水质测定中高锰酸盐指数(酸性法)影响因素的研究

探讨了水质测定中酸性法高锰酸盐指数的影响因素:加热时间、加热温度、溶液浓度、滴定速度、水样酸度,掌握了最佳试验条件,使测定结果更准确。     

分光光度法测定地表水中高锰酸盐指数

为监测地表水水质,本文采用高锰酸盐指数作为监测指标,采用分光光度法对高锰酸钾溶液进行测定,通过方法精度和检出限实验对分光光度法进行评价,结果表明该方法具有灵敏度高、选择性强的优点。     

羟基氧化铁复合物去除饮用水中锰的实验研究

目前广大学者选择将羟基氧化铁负载在某种吸附剂上,究其原因在于在水溶液中,负载在吸附剂上的羟基氧化铁的分散性能大大提高,处理效率也相应提高。利用负载有羟基氧化物的复合物来吸附锰,升高局部浓度,并投加Na Cl O、KMnSO4来氧化锰,然后去除饮用水中的锰。实验结果显示,当投加适量氧化剂时,锰的去除率达98%以上,即该复合物能有效提高载体的吸附性能。     

不同来源废水COD、TOC与Cl-的关系

通过对含盐化工废水(A)、受潮汐影响的河流水(B)、城市生活污水处理厂排水(C)、采油废水(D)4种不同来源废水进行为期15 d的采样监测,测定了其COD、TOC和Cl-浓度,分析比较了3种废水指标之间的关系,其中COD分别使用重铬酸钾法、氯气校正法和碘化钾碱性高锰酸钾法3种方法进行测定.实验结果表明,4种废水Cl-浓...     

采用Dolphin技术治理河道水质的探索

介绍了Dolphin技术的原理、特点,采用该技术对河道水处理后,水质有很大的改变,水体能见度明显提高,臭味被遏制,藻类显著减少,而且无污泥和异味,对氨氮和高锰酸钾指数的去除率均在50%左右。     

亚硫酸钠活化高锰酸钾超快速降解活性蓝4的动力学研究

活性染料的广泛应用导致大量染料废水的产生,因此染料废水的降解处理对于环境保护至关重要。探究了高锰酸钾/亚硫酸钠体系原位产生的高活性三价锰降解染料活性蓝4的动力学特性。研究发现:高锰酸钾/亚硫酸钠体系可在毫秒级时间尺度内降解活性蓝4,该体系的最佳适用pH范围是酸性至中性;亚硫酸钠和高锰酸钾浓度对于实际应用中高锰酸钾/亚硫酸钠体系经济、高效降解污染物非常重要;在pH为4.5~8.0时,三价锰氧化活性蓝4的二级反应速率常数高于10~6mol~(-1)·s~(-1)。     

超滤组合工艺应急处理苯胺水源水污染研究

以太湖水为原水,模拟突发苯胺类水污染时,探索超滤工艺对苯胺类污染物质的去除效果。研究了粉末活性炭、高锰酸钾对苯胺去除效果的投加量和反应时间,以及两者联用时的药剂投加顺序以及在超滤工艺下的投加量优化。研究表明:粉末活性炭和高锰酸钾对苯胺均有一定的去除效果,应急处理的最佳反应时间是30 min;当发生苯胺类水污染时,先投加粉末活性碳,再投加高锰酸钾,超滤去除苯胺类污染物质的效果最优,去除率可以达到85%;实验表明:粉末活性炭—高锰酸钾—超滤组合工艺技术作为苯胺的应急处理措施是可行的,粉末活性炭与高锰酸钾投加量的比约为55 mg:2.4 mg;同时,与传统常规水处理工艺相比,超滤具有去除颗粒粒径范围广,抗粉末活性碳负荷强,可以避免砂率层被穿透的优点。     

硫酸介质中高锰酸钾氧化降解非离子表面活性剂Tween-80动力学研究

应用光谱法研究了硫酸介质中,高锰酸钾氧化降解非离子表面活性剂Tween-80(聚氧乙烯山梨糖醇酐单油酸酯)的动力学性质,探讨了高锰酸钾和硫酸浓度,以及反应温度对氧化降解过程的影响,结果表明,氧化降解反应的速率常数(k)随着硫酸浓度的增大而增大,但却随着高锰酸钾浓度的增大而减小;温度对反应速率常数的影响,较好地遵循阿累尼乌斯公式.通过对反应混合物浊点变化的分析,说明了非离子表面活性剂Tween-80分子中存在活性较高的氧乙烯结构单元,是其被高锰酸钾氧化降解的根本原因.     

高锰酸钾预氧化并复合高岭土与聚合氯化铝(PAC)絮凝去除水中颤藻

采用高锰酸钾预氧化复合高岭士与聚合氯化铝(PAC)混凝,对去除水中颤藻进行了研究.通过正交试验得出了在试验水质条件下,颤藻去除最佳条件为:高锰酸钾投加量为0.5mg·l~(-1),预氧化时间为15min,PAc投加量为2.5mg·l~(-1),粒径为160目的高岭土投加量为50mg·l~(-1).在此条件下,高锰酸钾可氧化颤藻失活但并没有破坏藻细胞壁,防止了藻毒素的释放.预氧化产生的水合二氧化锰作为凝结核促进了絮体的形成,并使之更加密实、易沉降,且沉降后藻絮体不再上浮,提高了处理后的水质.     

高锰酸钾降解地下水中PCE的研究

以氯代有机污染物中常见的PCE为目标污染物，以自制高锰酸钾溶液为氧化剂，采用批实验方法，探讨了高锰酸钾降解PCE的反应动力学、影响因素以及反应机理。反应结果表明，高锰酸钾降解PCE的反应符合一级动力学方程，反应活化能E为57.119 kJ/mol，在30℃条件下，反应速率常数为0.0076 min^-1，半衰期为91.20 min。在pH在3～10，离子强度在0～0.1030 mol/L之间变化时，反应速率不受明显影响。