五氟苄基羟胺衍生与GC/MS联用分析大气中的单羰基化合物和多羰基化合物

利用涂布五氟苄基羟胺（PFBHA）的Tenax-TA作为固体吸附剂,采取主动采样的方式采集大气中羰基化合物,再经溶剂洗脱和氮吹浓缩后用气相色谱/质谱（GC/MS）分析,成功检测到14种单羰基化合物和2种二羰基化合物（乙二醛与甲基乙二醛）.研究表明：在吸附剂的装载量为50mg的前提下,当衍生剂的涂布量为260nmol,采集流速为50mL·min^-1时,采集效果最佳.羰基化合物的检测限、平行样的相对标准偏差和样品的加标回收率范围分别为0.54～3.83ng·m^-3、1.0%～14.2%、89.2%～113.8%.该方法在实际大气样品中合适的采样时间为0.5～8.0h.利用此法对上海市宝山区大气中羰基化合物进行了检测,成功检测到16种羰基化合物,且具有明显的日变化趋势.     

可燃冰：传统能源的替代品

作为公认的传统能源的可行性替代品,可燃冰开采利用日益明朗化,让人们有理由期待并见证新能源应用领域的又一里程碑。可燃冰是天然气水合物的俗称,它既指天然气与水在高压低温条件下形成的类冰状、笼形结晶化合物,也包括那些由天然气与水在同样环境下形成的类冰状的结晶物质。由于高压和低温两项条件缺一不可,可燃冰只有在深海底和冻土区才能保持稳定状态。在海洋中,可燃冰主要储存在海底之下1000米范围内,分布面积达4000万平方千米,     

渤海油气区周边海域PFASs的赋存特征与来源

为了解我国海上油田区域附近PFASs(多氟或全氟化合物)污染状况,本文针对我国渤海油田区所在海域采集了92个海水样品,并对其中19种PFASs及其新型替代品的含量进行了分析。结果表明,渤海油气区周边海水中总PFASs浓度范围为9.33~113ng/L,与中国其他海域相比,渤海油田区周边海水中总PFASs含量较高。传统PFASs中,全氟辛酸(PFOA)是大部分样品中的主要PFASs。新型替代品中,六氟环氧丙烷二聚酸(HFPO-DA)的浓度相对较高,浓度中位数为1.82ng/L,而在所有样品中6:2氯代多氟醚磺酸(6:2Cl-PFESA)均未检出。从区域分布来看,总PFASs浓度较高的油田位于渤海西部。总PFASs含量与离岸距离等影响因素相关性分析表明,渤海油气区附近海水中总PFASs含量与离岸距离显著相关,说明陆源是渤海油气区中PFASs污染的主要来源。     

危险化学品活性反应危害及混配危险的规则研究(Ⅶ)

第二十二类硝基芳香族化合物 活性特点: 芳香族硝基化合物是指芳环上的氢原子被硝基取代后的化合物,具有ArNO2的结构.硝基是吸电子基团,由于与芳环相共轭,而使芳环钝化;但硝基对其邻对位上的取代基有明显的致活作用;硝基越多,致活作用越强,这就是碱催化致爆的内因.     

化学衍生化／GC／MS鉴定焦化废水中羧酸化合物

叙述ＧＣ／ＭＳ测定焦化废水中羧酸化合物分析方法，以三胺同废水中羧酸生成不挥发盐用液一固萃取分离，羧酸同三甲基氯硅烷，六甲基二硅胺衍生化继以ＧＣ／ＭＳ鉴定，方法简捷，快速。     

采用杂多酸化合物溶液同时脱硫脱氮的实验研究

本文对液相催化氧化脱硫脱氮的新方法进行了研究，在鼓泡反应发生器内进行了液相催化氧化脱硫脱氮的实验。采用钼硅酸溶液及其还原产物脱除烟气中的SO2和NOx，分别就吸收液的浓度、pH值、温度、停留时间等因素对SO2和NOx去除效率的影响及其变化规律进行了研究。实验结果表明，钼硅酸能十分有效地吸收SO2，将SO2氧化成H2SO4，并使杂多酸还原为杂多蓝。随后又被用于去除NOx，把NOx还原成N2，蓝色溶液再次被氧化成为黄色溶液。     

腐殖质及其模型化合物的H2O2光化学生成研究

在模拟太阳光下研究了多种腐殖质及其模型化合物的过氧化氢（H₂O₂）生成动力学,并对其生成机制进行了探讨.结果表明不同来源或不同形式的腐殖质在模拟太阳光照射下均能产生H₂O₂.不同腐殖质生成H₂O₂速率差异不大,范围为6.379~15.784nmol/（L·min）,腐殖酸生成H₂O₂速率略快于富里酸.对于腐殖质模型化合物,邻苯二酚、间苯二酚、对苯二酚、苯醌、邻茴香胺、对茴香胺、水杨酸和2,6-二甲氧基-1,4-苯醌等8种模型化合物没有产生明显的H₂O₂,而藜芦醇、对氨基苯甲酸、3,5-二羟基苯甲酸（DHBA）、2,5-二羟基-1,4-苯醌、苯酚、苯甲酸和苯胺等7种化合物均可检测到H₂O₂产生.但其产生H₂O₂的速率差异较大,相差1~2个数量级,生成H₂O₂速率最快的化合物为2,5-二羟基-1,4-苯醌和DHBA,较慢的为苯酚、苯甲酸和对氨基苯甲酸.基于腐殖质生成H₂O₂机制,推测典型模型化合物DHBA的H₂O₂生成机制可能为光照条件下该化合物跃迁为单重激发态,该激发态发生分子内电子转移,生成还原性自由基中间体,该中间体和O₂反应,生成了超氧负离子（O₂·^-）,随后与水中H⁺反应生成了H₂O₂.